RaudatulHamdiah

  1. Efek Perubahan Konsentrasi Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dan jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah dirinya sendiri. Misalnya: reaksi Nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) membentuk amonia (NH3) 2. Efek perubahan suhu Suhu dapat dinaikkan atau diturunkan untuk menggeser kesetimbangan kimianya. Jika suhu dinaikkan, sistem akan berupaya untuk menurunkan kembali suhu menjadi normal dan menghasilkan reaksi eksoterm. Sebaliknya, jika suhu diturunkan, sistem akan berusaha untuk menaikkan suhu dan menghasilkan reaksi endoterm. Dengan kata lain: Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap panas (endoterm). Ciri reaksi ini adalah harga ∆H nya positif (+). ∆H adalah harga perubahan panas atau kalor. Sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa

Ada dua macam sistem kesetimbangan yaitu kesetimbangan dalam sistem homogen dan heterogen  Berkaitan dengan 4 fase : 1. (g) : gas 2. (I) liquid : lelehan 3. (s) solid : padatan 4. (aq) aqous : larutan  Hukum Kesetimbangan Berbunyi : "Perbandingan hasil kali konsentrasi dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap." Cato Gulberg dan Peter Waage mengemukakan hukum kesetimbangan kimia sebagai berikut. “Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap.” Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan 𝐾c. Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi(Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq).