RaudatulHamdiah

  Menentukan entalfi menggunakan data energi ikatan dan data pembentukan entalfi standar. A. Penentuan Harga ∆reaksi berdasarkan data ∆H pembentukan standar. • > Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Zat-zat pereaksi dianggap mengalami reaksi penguraian dan zat-zat hasil reaksi dianggap mengalami reaksi pembentukan. Secara umum, untuk reaksi xA+yBsC+D : = (SAH, C+ AH, D)-(xAH, A + YAH, B),        Sehingga : ∆H= AH, hasil reaksi - AH, pereaksi Contoh : Tentukan entalpi pembakaran propana, jika diketahui data berikut! AH°f C3H8(g) =-104 kJ/mol ΔΗ°f CO2(g), =-393,5 kJ/mol AH°f H2O(l)=-285,8 kJ/mol Penyelesaian: Reaksi pembakaran propana, sesuai dengan reaksi: C3H8+5O2 →3CO2(g) + 4H2O(l) ∆Hreaksi= ∆H°f hasil reaksi - ∆H°f pereaksi = (3 ∆H°f CO2(g) + 4∆H°f H2O) - (∆H°f C3H8 (g) + ∆H°f  O2(g) ) = [3(-393,5)+4(-285,8)]-(-104+ 0) = (-1.180,5) + (-1.143,2) + 104 =-2.219,7 kJ. B. Penentuan Harga ∆Hreaksi berdasarkan Data Energ

 

 Proses pembelajaran hari ini sangat seru, tapi saya belum terlalu paham dikarenakan kondisi teman kelas yang gaduh, tapi saya senang belajar kimia ini, semoga semakin kedepannya kita belajar sambil bermain, agar tidak terlalu tegang, Terimakasih :) Proses Pernapasan. Udara masuk lewat hidung dan mulut, kemudian melewati proses penyaringan partikel kecil oleh rambut hidung, lalu menuju ke trakea atau batang tenggorokan. Udara dari trakea masuk ke paru-paru melewati saluran pernapasan yang disebut dengan bronkus dan bronkiolus, kemudian berujung di alveolus.ΔH Reaksi Eksoterm & Endoterm. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu system di sebut entalfi. Besarnya entalpi ini tidak dapat di tentukan yang dapat di tentukan adalah perubahan entalpinya (ΔH) Rumus : ΔH = Hproduk - Hreaktan / ΔH = Hakhir - Hreaktan. 1. Eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor (∆H = Negatif (-)) Contoh : Contoh reaksi eksoterm yang paling mudah ditemui adalah api unggun. Saat kamu

 Pembelajaran hari ini alhamdulilah cukup menyenangkan, karena pembelajaran termokimia ini dapat kita ambil contoh dalam kehidupan sehari-hari. 1. Hukum kekekalan energi  Hukum kekekalan energi di adalah tidak dapat di musnahkan tetapi dapat di ubah ke dalam bentuk yang lain dan di manfaatkan untuk kepentingan energi. 2. Sistem lingkungan Sistem lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem di mana tempat berlangsungnya reaksi termodinamika. 3. Energi dan sistem. Sistem adalah tempat berlangsungnya reaksi termodinamika, sedangkan energi merupakan kemampuan untuk melakukan usaha. 1. Sistem dan Lingkungan. Sistem dapat di bedakan menjadi tiga sebagai berikut: 1. Sistem terbuka. 2. Sistem tertutup  3. Sistem terisolasi. 2. Reaksi Eksoterm dan Endoterm. a. Reaksi Eksoterm merupakan reaksi dimana sistem melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu lingkungan akan mengalami kenaikan. b. Reaksi Endoterm merupakan reaksi dimana sistem menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu lingkungan m