menentukan entalfi menggunakan data energi ikatan dan data pembentukan entalfi standar..

 Menentukan entalfi menggunakan data energi ikatan dan data pembentukan entalfi standar.

A. Penentuan Harga ∆reaksi berdasarkan data ∆H pembentukan standar.

•>Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Zat-zat pereaksi dianggap mengalami reaksi penguraian dan zat-zat hasil reaksi dianggap mengalami reaksi pembentukan.

Secara umum, untuk reaksi xA+yBsC+D : = (SAH, C+ AH, D)-(xAH, A + YAH, B),        Sehingga : ∆H= AH, hasil reaksi - AH, pereaksi

Contoh :

Tentukan entalpi pembakaran propana, jika diketahui data berikut!

AH°f C3H8(g) =-104 kJ/mol

ΔΗ°f CO2(g), =-393,5 kJ/mol

AH°f H2O(l)=-285,8 kJ/mol

Penyelesaian:

Reaksi pembakaran propana, sesuai dengan reaksi:

C3H8+5O2 →3CO2(g) + 4H2O(l)

∆Hreaksi= ∆H°f hasil reaksi - ∆H°f pereaksi

= (3 ∆H°f CO2(g) + 4∆H°f H2O) - (∆H°f C3H8 (g) + ∆H°f  O2(g) )

= [3(-393,5)+4(-285,8)]-(-104+ 0)

= (-1.180,5) + (-1.143,2) + 104

=-2.219,7 kJ.

B. Penentuan Harga ∆Hreaksi berdasarkan Data Energi Ikatan.

•>Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam bentuk gas. Energi ini dapat digunakan untuk menentukan harga perubahan entalpi reaksi. Pada suatu reaksi kimia akan terjadi pemutusan ikatan pereaksi dan pembentukan ikatan produk. Dengan mengetahui besarnya energi ikatan pereaksi yang putus dan energi ikatan produk yang terbentuk, maka Anda dapat menentukan harga AH reaksi.

ΔΗreaksi = ΣΕ ikatan yang putus – ΣΕ ikatan yang terbentuk

Contoh :

Tentukan energi reaksi dari reaksi CH,OH + 20,→ CO + 2H,O, jika diketahui energi ikatan beberapa senyawanya

sebagai berikut! C-H: 413 kJ/mol

C-O: 358 kJ/mol

O-H: 463 kJ/mol

O=0: 495kJ/mol C=O: 799 kJ/mol

Penyelesaian:

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

H

|

2(H-C-O-H)+3O=O→2O=C=O+4H-O-H

|

H

Pemutusan ikatan:

6 mol C-H: 6 x 413 = 2.478 kJ

2 mol O-H: 2 x 463 = 926 kJ

2 mol C-O: 2 x 358 kJ = 716 kJ 

3 mol O=0: 3 x 495 = 1.485 kJ                            --------------------------------------------------------------------- x = 5.605 kJ

Pembentukan ikatan:

4 mol C = 0: 4 x 799 = 3.196 kJ 

8 mol O-H: 8 x 463 = 3.704 kJ.                               --------------------------------------------------------------------y = 6.900 kJ

AH =x-y 

=5.605-6.900                                                     =-1.295 kJ