RaudatulHamdiah

 •Abu Bakar Ash-Shiddiq (28/03/23-6 puasa)  Abu Bakar Ash-Shiddiq Radiallahhuanhu Rasulullah SAW bersabda "tidak seorang pun yg mempunyai jasa baik kepada kami melainkan kami telah membalasnya kecuali abu bakar" sesungguhnya abu bakar mempunyai jasa mulia, Allah yg akan membalasnya di hari kiamat, aku tidak mengambil manfaat dari harta seseorang seperti aku, mengambil manfaat dari harta dari abu bakar, seandainya aku boleh mengangkat seorang kekasih maka aku jadikan abu bakar sebagai kekasih Ciri fisiknya Abu Bakar Ash-Shiddiq, kecil kurus, tinggi kurus, Abu Bakar saking kurus nya Masya Allah menggunakan sarung pun melorot, knp? karna saking kurusny, tp masyaallah ada keutamaan yg ada dalam Abu Bakar Ash-Shiddiq. Nama lengkap Abdullah bin Utsman bin Amir bin Ka'ab bin Sa'ad bin Taim bin Murrah bin Ka'ab bin Lu'ai bin Ghalib Al-Qurasyi At-Taimi, dilahirkan di Mina Makkah kemudian abu Bakar Ash-Shiddiq memiliki istri di masa islam istri beliau 2 orng, nama ny as...

 1. Jelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius? jawab: Asam adalah spesi yang dapat melepaskan ion H± jika dilarutkan dalam air, Basa adalah spesi yang dapat melepaskan ion H-  2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan valensi asam, valensi basa, dan ion sisa asam? jawab:  -Valensi Asam  Valensi asam adalah jumlah ion asam (H+) yang dapat dihasilkan dari suatu asam berdasarkan hasil ionsasinya  -Valensi Basa  Valensi Basa adalah jumlah ion basa (H-) yang dapat dihasilkan dari suatu basa berdasarkan hasil ionsasinya.  -Ion Sisa Asam  Ion sisa asam adalah senyawa yang menghasilkan ion dalam air dan ion asamnya disebut anion karena bermuatan negatif.

  1. Efek Perubahan Konsentrasi Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dan jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah dirinya sendiri. Misalnya: reaksi Nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) membentuk amonia (NH3) 2. Efek perubahan suhu Suhu dapat dinaikkan atau diturunkan untuk menggeser kesetimbangan kimianya. Jika suhu dinaikkan, sistem akan berupaya untuk menurunkan kembali suhu menjadi normal dan menghasilkan reaksi eksoterm. Sebaliknya, jika suhu diturunkan, sistem akan berusaha untuk menaikkan suhu dan menghasilkan reaksi endoterm. Dengan kata lain: Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap panas (endoterm). Ciri reaksi ini adalah harga ∆H nya positif (+). ∆H adalah harga perubahan panas atau kalor. Sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-sen...

Ada dua macam sistem kesetimbangan yaitu kesetimbangan dalam sistem homogen dan heterogen  Berkaitan dengan 4 fase : 1. (g) : gas 2. (I) liquid : lelehan 3. (s) solid : padatan 4. (aq) aqous : larutan  Hukum Kesetimbangan Berbunyi : "Perbandingan hasil kali konsentrasi dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap." Cato Gulberg dan Peter Waage mengemukakan hukum kesetimbangan kimia sebagai berikut. “Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap.” Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan 𝐾c. Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi(Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq).

 

  Menentukan entalfi menggunakan data energi ikatan dan data pembentukan entalfi standar. A. Penentuan Harga ∆reaksi berdasarkan data ∆H pembentukan standar. • > Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Zat-zat pereaksi dianggap mengalami reaksi penguraian dan zat-zat hasil reaksi dianggap mengalami reaksi pembentukan. Secara umum, untuk reaksi xA+yBsC+D : = (SAH, C+ AH, D)-(xAH, A + YAH, B),        Sehingga : ∆H= AH, hasil reaksi - AH, pereaksi Contoh : Tentukan entalpi pembakaran propana, jika diketahui data berikut! AH°f C3H8(g) =-104 kJ/mol ΔΗ°f CO2(g), =-393,5 kJ/mol AH°f H2O(l)=-285,8 kJ/mol Penyelesaian: Reaksi pembakaran propana, sesuai dengan reaksi: C3H8+5O2 →3CO2(g) + 4H2O(l) ∆Hreaksi= ∆H°f hasil reaksi - ∆H°f pereaksi = (3 ∆H°f CO2(g) + 4∆H°f H2O) - (∆H°f C3H8 (g) + ∆H°f  O2(g) ) = [3(-393,5)+4(-285,8)]-(-104+ 0) = (-1.180,5) + (-1.143,2) + 104 =-2.219,7 kJ. B. Penentuan Harga ∆H...