RaudatulHamdiah

 

 

 

 

 

 Penelitian tentang Sel Elektrolisis Bagian 1: Teori Sel Elektrolisis A.Jelaskan konsep dasar sel elektrolisis. B.Gambarkan komponen utama dari sebuah sel elektrolisis dan fungsinya. C.Jelaskan bagaimana sel elektrolisis digunakan dalam pemisahan logam dari senyawa mereka. Bagian 2: Prinsip Kerja Sel Elektrolisis A.Jelaskan prinsip kerja sel elektrolisis dengan menggunakan contoh reaksi elektrolisis. B.Gambarkan bagaimana arus listrik menghasilkan perubahan kimia dalam sel elektrolisis. Bagian 3: Aplikasi Sel Elektrolisis  A.sebutkan beberapa aplikasi praktis dari sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari dan industri. JAWABAN : BAGIAN 1 A.Sel elektrolisis adalah penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. B.Gambar komponen utama dari sebuah sel elektrolisis dan fungsinya  1.Elektroda Elektroda merupakan...

 

 

 

 

 

 •Abu Bakar Ash-Shiddiq (28/03/23-6 puasa)  Abu Bakar Ash-Shiddiq Radiallahhuanhu Rasulullah SAW bersabda "tidak seorang pun yg mempunyai jasa baik kepada kami melainkan kami telah membalasnya kecuali abu bakar" sesungguhnya abu bakar mempunyai jasa mulia, Allah yg akan membalasnya di hari kiamat, aku tidak mengambil manfaat dari harta seseorang seperti aku, mengambil manfaat dari harta dari abu bakar, seandainya aku boleh mengangkat seorang kekasih maka aku jadikan abu bakar sebagai kekasih Ciri fisiknya Abu Bakar Ash-Shiddiq, kecil kurus, tinggi kurus, Abu Bakar saking kurus nya Masya Allah menggunakan sarung pun melorot, knp? karna saking kurusny, tp masyaallah ada keutamaan yg ada dalam Abu Bakar Ash-Shiddiq. Nama lengkap Abdullah bin Utsman bin Amir bin Ka'ab bin Sa'ad bin Taim bin Murrah bin Ka'ab bin Lu'ai bin Ghalib Al-Qurasyi At-Taimi, dilahirkan di Mina Makkah kemudian abu Bakar Ash-Shiddiq memiliki istri di masa islam istri beliau 2 orng, nama ny as...

 1. Jelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius? jawab: Asam adalah spesi yang dapat melepaskan ion H± jika dilarutkan dalam air, Basa adalah spesi yang dapat melepaskan ion H-  2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan valensi asam, valensi basa, dan ion sisa asam? jawab:  -Valensi Asam  Valensi asam adalah jumlah ion asam (H+) yang dapat dihasilkan dari suatu asam berdasarkan hasil ionsasinya  -Valensi Basa  Valensi Basa adalah jumlah ion basa (H-) yang dapat dihasilkan dari suatu basa berdasarkan hasil ionsasinya.  -Ion Sisa Asam  Ion sisa asam adalah senyawa yang menghasilkan ion dalam air dan ion asamnya disebut anion karena bermuatan negatif.

  1. Efek Perubahan Konsentrasi Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dan jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah dirinya sendiri. Misalnya: reaksi Nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) membentuk amonia (NH3) 2. Efek perubahan suhu Suhu dapat dinaikkan atau diturunkan untuk menggeser kesetimbangan kimianya. Jika suhu dinaikkan, sistem akan berupaya untuk menurunkan kembali suhu menjadi normal dan menghasilkan reaksi eksoterm. Sebaliknya, jika suhu diturunkan, sistem akan berusaha untuk menaikkan suhu dan menghasilkan reaksi endoterm. Dengan kata lain: Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap panas (endoterm). Ciri reaksi ini adalah harga ∆H nya positif (+). ∆H adalah harga perubahan panas atau kalor. Sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-sen...

Ada dua macam sistem kesetimbangan yaitu kesetimbangan dalam sistem homogen dan heterogen  Berkaitan dengan 4 fase : 1. (g) : gas 2. (I) liquid : lelehan 3. (s) solid : padatan 4. (aq) aqous : larutan  Hukum Kesetimbangan Berbunyi : "Perbandingan hasil kali konsentrasi dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap." Cato Gulberg dan Peter Waage mengemukakan hukum kesetimbangan kimia sebagai berikut. “Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap.” Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan 𝐾c. Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi(Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq).

 

  Menentukan entalfi menggunakan data energi ikatan dan data pembentukan entalfi standar. A. Penentuan Harga ∆reaksi berdasarkan data ∆H pembentukan standar. • > Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Zat-zat pereaksi dianggap mengalami reaksi penguraian dan zat-zat hasil reaksi dianggap mengalami reaksi pembentukan. Secara umum, untuk reaksi xA+yBsC+D : = (SAH, C+ AH, D)-(xAH, A + YAH, B),        Sehingga : ∆H= AH, hasil reaksi - AH, pereaksi Contoh : Tentukan entalpi pembakaran propana, jika diketahui data berikut! AH°f C3H8(g) =-104 kJ/mol ΔΗ°f CO2(g), =-393,5 kJ/mol AH°f H2O(l)=-285,8 kJ/mol Penyelesaian: Reaksi pembakaran propana, sesuai dengan reaksi: C3H8+5O2 →3CO2(g) + 4H2O(l) ∆Hreaksi= ∆H°f hasil reaksi - ∆H°f pereaksi = (3 ∆H°f CO2(g) + 4∆H°f H2O) - (∆H°f C3H8 (g) + ∆H°f  O2(g) ) = [3(-393,5)+4(-285,8)]-(-104+ 0) = (-1.180,5) + (-1.143,2) + 104 =-2.219,7 kJ. B. Penentuan Harga ∆H...

 

 Proses pembelajaran hari ini sangat seru, tapi saya belum terlalu paham dikarenakan kondisi teman kelas yang gaduh, tapi saya senang belajar kimia ini, semoga semakin kedepannya kita belajar sambil bermain, agar tidak terlalu tegang, Terimakasih :) Proses Pernapasan. Udara masuk lewat hidung dan mulut, kemudian melewati proses penyaringan partikel kecil oleh rambut hidung, lalu menuju ke trakea atau batang tenggorokan. Udara dari trakea masuk ke paru-paru melewati saluran pernapasan yang disebut dengan bronkus dan bronkiolus, kemudian berujung di alveolus.ΔH Reaksi Eksoterm & Endoterm. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu system di sebut entalfi. Besarnya entalpi ini tidak dapat di tentukan yang dapat di tentukan adalah perubahan entalpinya (ΔH) Rumus : ΔH = Hproduk - Hreaktan / ΔH = Hakhir - Hreaktan. 1. Eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor (∆H = Negatif (-)) Contoh : Contoh reaksi eksoterm yang paling mudah ditemui adalah api ungg...

 Pembelajaran hari ini alhamdulilah cukup menyenangkan, karena pembelajaran termokimia ini dapat kita ambil contoh dalam kehidupan sehari-hari. 1. Hukum kekekalan energi  Hukum kekekalan energi di adalah tidak dapat di musnahkan tetapi dapat di ubah ke dalam bentuk yang lain dan di manfaatkan untuk kepentingan energi. 2. Sistem lingkungan Sistem lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem di mana tempat berlangsungnya reaksi termodinamika. 3. Energi dan sistem. Sistem adalah tempat berlangsungnya reaksi termodinamika, sedangkan energi merupakan kemampuan untuk melakukan usaha. 1. Sistem dan Lingkungan. Sistem dapat di bedakan menjadi tiga sebagai berikut: 1. Sistem terbuka. 2. Sistem tertutup  3. Sistem terisolasi. 2. Reaksi Eksoterm dan Endoterm. a. Reaksi Eksoterm merupakan reaksi dimana sistem melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu lingkungan akan mengalami kenaikan. b. Reaksi Endoterm merupakan reaksi dimana sistem menyerap kalor dari lingkungan sehingga suh...